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一道化学题

1、气体A是 H2和CO的混合气体。黑色粉末是CuO。【解析】甲试管现象是红色固体，其黑色粉末是纯净物，所以红色固体是Cu，黑色粉末自然就是CuO。

2、燃烧通式：CxH(2x+2) + (3x/2+1/2)O2 == xCO2 + (x+1)H2O 0.1molA完全燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰增重4g。即：0.1*[44x + 18(x+1)] = 4，解得x = 3 所以烃A属于【烷烃】，分子式【C3H8】(2)燃烧后，恢复到原态，则生成的水是气态。

3、一道化学题（要解题的详细过程） 过程：铜银合金中Cu xmol 银ymol ， 则：64x+108y=30 该合金溶于15mol每升的浓硝酸中，待金属完全溶解后，收集到的气体为72升（标准状况），因为是浓硝酸因而产生的气体是NO2。

4、首先从A+CO——CH3COOH得到，A为CH3OH（原子数相加减）B自然就是HCHO C经B氧化为HCOOH H为HCOOCH2CH2CH2CH3水解产物之一，为CH3CH2CH2CH2OH 有提示知道G为H的氧化物为CH3CH2CH2CHO E和CH3COOH能发生酯化反应，可见D含有醛基，才能被还原成醇。

5、解题目中应该是生成水的质量为44g吧。生成水的物质的量n(H2O)=44/18=0.08mol；所以产物水中氢元素的质量为m(H)=n(H)M(H)=2n(H2O)M(H)=2×0.08×1=0.16g。

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